گرمای انحلال

گرماي انحلال :

انحلال هر ماده با تغيير گرما همراه است. تغيير آنتالپي مربوط به حل شدن يک مول حل شونده در مقدار زيادي حلال را گرماي انحلال يا آنتالپي انحلال مي نامند.

مراحل انحلال يک ترکيب مولکولي :

1) جدا شدن مولکول هاي حل شونده از يکديگر: اين کار با مصرف انرژي و از بين رفتن نيروهاي جاذبه بين مولکول هاي حل شونده امکان پذير است بنابراين اين مرحله فرآيندي گرماگير است.

2) جدا شدن مولکول هاي حلال از يکديگر: در اين مرحله مصرف انرژي موجب کاهش نيروهاي جاذب بين مولکول هاي آب و افزايش فاصله ميان آنها مي شود پس اين مرحله هم گرماگير است.

3) پراکنده شدن همگن مولکول هاي حل شونده بين مولکول هاي حلال: در اين مرحله نيروهاي جاذبه تازه اي بين مولکول هاي حل شونده و مولکول هاي حلال به وجود مي آيد. تشکيل اين نيروي بين مولکولي با آزاد شدن انرژي همراه است. بنابراين اين مرحله گرماده است.

گرماي انحلال از جمع جبري مقادير مي شود بنابراين اگر باشد ( از نظر قدر مطلق) آنگاه واکنش گرماده و اگر (از نظر قدرمطلق ) باشد آنگاه واکنش گرماگير است.

مراحل انحلال يک ترکيب يوني :

1) فروپاشي شبکه بلور حل شونده: اين مرحله با مصرف انرژي همراه است پس گرماگير به شمار مي آيد.

2) جدا کردن مولکول هاي حلال از يکديگر: اين مرحله نيز گرماگير است.

3) برقراري جاذبه قوي بين يونهاي حل شونده و مولکول هاي حلال: اين مرحله با آزاد شدن انرژي همراه است پس گرماده است.

مجموع مراحل 2 و 3 را مرحله آب پوشي مي نامند که در آن يون هاي ماده ي حل شونده به وسيله ي مولکول هاي حلال ( آب) احاطه مي شوند. مرحله ي آب پوشي گرماده است. مقدار گرماي انحلال از جمع جبري گرماي لازم براي فروپاشي شبکه بلوري ماده حل شونده و گرماي آزاد شده در آب پوشي يون ها حل شونده حاصل مي شود.

بنابراين اگر ( از نظر قدر مطلق) باشد انحلال گرماده و اگر (از نظر قدرمطلق) باشد انحلال گرماگير است.