اسیدهای لوری

هنگامي که يک اسيد لوري – برونستد در آب حل مي شود مولکولهاي قطبي آب پيوند قطبي ميان اتم هيدروژن و اتم الکترونگاتيوي که هيدروژن به آن متصل است را مي شکند . و به اين ترتيب با جدا شدن يک پروتون از يک اسيد و انتقال آن به يک مولکول آب ( تشکيل يون هيدرونيوم ) آنيوني که باز مزدوج اسيد ياد شده است بر جاي مي ماند .

قدرت اسيدها و بازها

اين امر در مورد بازها نيز کاملاً صادق است . بازهاي قوي بازهايي هستند که به طور کامل درآب يونش مي يابند . و بازهاي ضعيف به طور جزئي در آب يونيده مي شوند .

درجه يونش

نسبت تعداد مولکولهاي يونيده شده به تعداد کل مولکولهاي اوليه را درجه يونش مي گويند.

اين نسبت براي يک محلول در شرايط معين همواره ثابت خواهد بود .

ثابت تعادل واکنش :

در مورد اسيدهاي ضعيف که به طور کامل در آب يونيده نمي شوند مي توان ثابت تعادل در نظر گرفت که به اين ثابت تعادل ثابت يونش اسيد گفته مي شود .

نکته اول :

مقادير داخل کروشه غلظت تعادلي هر گونه بر حسب است .

نکته دوم :

در محلول هاي هم اسيدي و هم بازي اين روابط همواره برقرار است. اسيدها را بر مبناي ميزان يونش يا تفکيکي که به هنگام حل شدن در آب دارند دسته بندي مي کنند. اسيدهاي قوي اسيدهايي هستند که بر اثر حل شدن در آب يونيده مي شوند و همواره اندک يونهاي حاصل از يونش آنها با مولکولهاي يونيده نشده در تعادل هستند.

هر چه اسيد يا باز قوي تر باشد ( درجه يونش ) آن بزرگتر است براي اسيدها و بازهاي قوي است .

شماري از اسيدهاي قوي :

شماري از بازهاي قوي :

نمک هايي که از اسيد قوي يا باز قوي يا هر دو تشکيل مي شوند درصد تفکيک آنها حدود 100% است ( درصد تفکيک = )

نکته سوم تابع P :‌

از آن جا که یا براي اسيدها و يا بازهاي ضعيف مقداري بسيار کوچک است ،‌براي راحتي کار در هنگام مقايسه ي قدرت اسيدهاي مختلف يا بازهاي مختلف معمولاً به جاي از استفاده مي شود .

هر چه بزرگتر باشد ( اسيدي تر باشد ) کوچکتر است .