سلول الکتروشیمیایی3

سلول :

بدست آوردن ميزان مطلق براي پتانسيل الکترودها امکان پذير نيست. بنابراين از يک الکترود شاهد استاندارد براي اندازه گيري پتانسيل الکترودها استفاده مي‌کنند.

الکترودي شامل يک تيغه پلاتيني که در محلول 1.00 مولار يک اسيد يک ظرفيتي (حاوي يک مول ) و گاز با فشار يک اتمسفر از سطح آن عبور مي‌کند، الکترود استاندارد را تشکيل مي‌دهد.

اين الکترود استاندارد هيدروژن (SHE) داراي پتانسيلي صفر در هر دما است. مواد اکسنده تر از اين گونه نقش کاتد را در برابر SHE بازي مي‌کنند و پتانسيل الکترودي آنها مثبت است. و گونه هاي کاهنده تر، پتانسيل منفي را نسبت به اين الکترود دارند.

هنگامي که پتانسيل يک الکترود در حالي که غلظت الکتروليت در آن 1.00 مولار است با SHE سنجيده مي‌شود، ميزان آن سلول به دست مي آيد، در حقيقت اختلاف بين دو پتانسيل الکترودها، پتانسيل الکترودي سلول مورد نظر را مي‌دهد.

جدول سري الکتروشيمايي :

جدول سري الکتروشيميايي جدولي است که در آن گونه ها بر اساس پتانسيل الکترودي استاندارد (پتانسيل واکنش کاهش يعني الکترون گيري) قرار گرفته اند.

هر چه گونه اي کاهنده تر باشد چون آن کوچکتر است، در بالاي جدول و گونه هاي اکسنده تر در پايين جدول قرار دارند.

همواره پتانسيل کاهش گونه ها در نظر گرفته مي‌شود. گونه کاهنده چون تمايلي براي جذب کردن الکترون ندارد، پتانسيل کاهشي آن منفي است و گونه هاي اکسنده پتانسيل مثبت دارند.

Li کاهنده ترين گونه و فلوئور اکسنده ترين گونه است.

ترتيب کاهندگي آنيون هاي مشخص و معروف به اين صورت است :

اگر در مورد محلول حاوي Cl از غلظت محلول صحبتي نشده محلول را غيظ در نظر بگيريد.